Termi, jota käytetään kinetics osoittavan, kuinka paljon energiaa tarvitaan tuomaan kaikki molekyylit yksi mooli aineen reaktiivinen tilaansa tietyllä lämpötila. Käsitteellisesti, energy barrierin voitettava saada mennä eteenpäin. Korkeammat aktivoiminen energiat reagoivat hitaammin, jos lämpötila ja koostumus ovat jatkuvasti. Määritetään yleensä Arrhenius tontti Käänteisten absoluuttinen lämpötila vs. edullisin reaktion eri lämpötiloissa.