Termín používaný k označení množství energie v kinetice potřebná pro uvedení všech molekul v jednoho molu látky na jejich reaktivní stav při dané teplotě. , Tato Energetická bariéra musí překonat s umělou jít vpřed. Na vyšší aktivační energie reakce jsou pomalejší, pokud jsou konstantní teplota a složení. Se obvykle stanoví z Arrhenius spiknutí inverzní absolutní teplota vs. míra reakce při různých teplotách.